KESTABILAN UNSUR -IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

 

 

 

 

1.      Kestabilan unsur-unsur atau konfigurasi elektron stabil

Unsur-unsur dialam umumnya tidak stabil sehingga ditemukan dalam bentuk senyawa. Gas mulia merupakan unsur golongan VIII A dan bersifat inert karena sulit bereaksi dengan atom unsur lain. Atom gas mulia bersifat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh elektron. Transisi menggunakan sub kulit.

Unsur	Konfigurasi elektron sub kulit	Konfigurasi Kulit	Elektron valensi
Helium, 2He	1s2	2	2
Neon, 10Ne	1s2 2s2 2p6	2  8	8
Argon, 18Ar	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	2  8  8	8
Kripton, 36Cr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6	2  8  18  8	8
Xenon, 54Xe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6	2  8  18  18  8	8
Radon, 86Rn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6		8

G.N. Lewis (Amerika) dan W. Kossel (Jerman), kestabilan atom unsur dalam ikatan kimianya, terkait dengan upaya atom unsur untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat.

-          Aturan duplet : konfigurasi elektron stabil dengan 2 elektron pada kulit terluar.

-          Aturan oktet : konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron pada kulit terluar

Unsur golongan IA (Kecuali H), IIA, IIIA stabil dengan cara melepas elektron valensi sehingga membentuk ion positif (kation) dan bersifat logam.  

Contoh : valensi kurang dr 4 – melepas, lebih – menerima

1.       Golongan IA atau elektron valensi 1 stabil dengan cara melepas 1 elektron (Alkali)

Contoh : KRG DR 4 MELEPAS 1

No	No unsur		Ion terbentuk
1.	3Li	→	+  e
	2  1		2
2.	11Na	→	+  e
	2  8  1		2  8
3.	19K	→	K+  +  e
	2  8  8  1		2  8  8
4.	37Rb	→	Rb+  +  e
	2  8  18  8  1		2  8  18  8
5.	55Cs	→	Cs+  +  e
	2  8  18  18  8  1		2  8  18  18  8
6.	87Fr	→	Fr+ + e

2.       Golongan IIA atau elektron valensi 2 stabil dengan cara melepas 2 elektron

No	No unsur		Ion terbentuk
1.	4Be	→	+  2e
	2  2		2
2.	12Mg	→	+  2e
	2  8  2		2  8
3.	20Ca	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
4.	38Sr	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
5.	56Ba	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8
6.	88Ra	→	+  2e

3.       Golongan IIIA atau elektron valensi 3 stabil dengan cara melepas 3 elektron

4.        

Contoh  : 13 Al

Al   →       +  3e

2  8  3     2  8

 

No	No unsur		Ion terbentuk
1.	5B	→	+  2e
	2  2		2
2.	13Al	→	+  2e
	2  8  2		2  8
3.	31Ga	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
4.	49In	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
5.	88Ti	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8

Unsur golongan IVA, VA, VIA, VIIA stabil dengan cara menerima elektron valensi sehingga membentuk ion negatif (anion) dan bersifat non logam.   

1.       Golongan IVA stabil dengan cara menangkap  4 elektron

Contoh :

No	No unsur		Ion terbentuk
7.	4Be	→	+  2e
	2  2		2
8.	12Mg	→	+  2e
	2  8  2		2  8
9.	20Ca	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
10.	38Sr	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
11.	56Ba	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8

2.       Golongan VA stabil dengan cara menangkap  3 elektron

Contoh : 15P

P  + 3e  →   

2  8  5          2  8  8

No	No unsur		Ion terbentuk
12.	4Be	→	+  2e
	2  2		2
13.	12Mg	→	+  2e
	2  8  2		2  8
14.	20Ca	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
15.	38Sr	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
16.	56Ba	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8

3.       Golongan VIA stabil dengan cara menangkap  2 elektron

Contoh : 16S

S  + 2e  →    

2  8  6          2  8   8  

No	No unsur		Ion terbentuk
17.	4Be	→	+  2e
	2  2		2
18.	12Mg	→	+  2e
	2  8  2		2  8
19.	20Ca	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
20.	38Sr	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
21.	56Ba	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8

4.       Golongan VIIA stabil dengan cara menangkap  1 elektron

Contoh : 9F

F   + 1e  →   

2  7               2  8

No	No unsur		Ion terbentuk
22.	4Be	→	+  2e
	2  2		2
23.	12Mg	→	+  2e
	2  8  2		2  8
24.	20Ca	→	+  2e
	2  8  8  2		2  8  8
25.	38Sr	→	+  2e
	2  8  18  8  2		2  8  18  8
26.	56Ba	→	+  2e
	2  8  18  18  8  2		2  8  18  18  8

Atom unsur lain dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia dengan cara melepaskan elektron membentuk ion positif, menerima elektron membentuk ion negatif, atau berbagi elektron.

Contoh:

-          Unsur natrium, ₁₁Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

Elektron valensi = 1

sesuai kaidah oktet akan stabil dengan cara melepaskan 1e membentuk ion Na⁺

Na → Na⁺ + e

 1s2 2s2 2p6 (konfigurasi elektron ₁₀Ne)

-          Unsur ₁₃Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Elektron valensi = 3

sesuai kaidah oktet akan stabil dengan cara melepaskan 3e membentuk ion Al³⁺

Al → Al³⁺ + 3e

1s2 2s2 2p6 (konfigurasi elektron ₁₀Ne)

-          Unsur ₈O : 1s2 2s2 2p4

Elektron valensi = 6

sesuai kaidah oktet akan stabil dengan cara menyerap 2e membentuk ion O^2-

O + 2e → O2^-

1s2 2s2 2p6 (konfigurasi elektron ₁₀Ne)

-          Unsur ₁₇Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Elektron valensi = 7

sesuai kaidah oktet akan stabil dengan cara menyerap 1e membentuk ion Cl^-

Cl + e → Cl^-

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (konfigurasi elektron ₁₈Ar)

Jadi unsur logam akan melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif (+), sedangkan unsur nonlogam akan menangkap elektron membentuk ion negatif (-)

 

Saat atom-atom membentuk ikatan, hanya elektron pada kulit terluar yang berperan yaitu elektron valensi. Elektron valensi digambarkan dengan struktur Lewis yaitu lambang kimia suatu atom atau ion yang dikelilingi oleh titik-titik elektron valensi.

 

Menangkap – kanan – nonlogam karbon silicon-menangkap. Melepas – kiri – logam – logam seng stanum timbal. Perbatasan

 

Struktur Lewis unsur-unsur golongan utama

Contoh soal

Gambarkan simbol Lewis untuk atom ₁₇Cl, ₈O dan ₁₁Na !

Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi	Golongan	Rumus lewis	Periode
17Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	7 = 2 + 5	s + p = gol A 2 + 5 = VIIA		3
8O	1s2 2s2 2p4	6 = 2 + 4	s + p = gol A 2 + 4 = VIA		2
11Na	1s2 2s2 2p6 3s1	1	S = gol A 1 = IA		3